金屬鍍層保護陰極（被保護金屬）的原理主要是犧牲陽極保護法，具體如下： 一、形成原電池 當(dāng)金屬鍍層與被保護的陰極金屬（通常為鐵、鋼等較活潑性稍弱的金屬）同時處于電解質(zhì)環(huán)境（如潮濕空氣、海水等）中時，會形成一個原電池。其中，鍍層金屬通常比被保護金屬更活潑，具有更低的電極電位。 例如，在鐵制品表面鍍鋅，鋅的電極電位比鐵低。這樣，在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅和鐵就構(gòu)成了原電池的兩極。 二、陽極（鍍層金屬）被腐蝕 在原電池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。由于鍍層金屬更活潑，所以它成為原電池的陽極，被保護的金屬成為陰極。 在上述鍍鋅鐵的例子中，鋅作為陽極，不斷失去電子被氧化：Zn → Zn2? + 2e?。而鐵作為陰極，電解質(zhì)中的陽離子（如氫離子、溶解氧等）在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，但鐵本身不會被氧化腐蝕，從而得到了保護。 三、持續(xù)保護作用 只要鍍層金屬存在，它就會持續(xù)作為陽極優(yōu)先被腐蝕，從而保護陰極金屬不被腐蝕。即使鍍層部分破損，只要還有鍍層金屬與被保護金屬接觸，這種保護作用仍然能夠持續(xù)。因為破損處形成的小陽極（鍍層金屬）和大陰極（被保護金屬）的結(jié)構(gòu)，使得陽極電流密度大，腐蝕速度快，而陰極電流密度小，腐蝕速度極慢，從而仍然能夠有效地保護被保護金屬。 總之，金屬鍍層通過犧牲自身（作為陽極）來保護陰極金屬，延緩或阻止陰極金屬在電解質(zhì)環(huán)境中的腐蝕，從而延長被保護金屬的使用壽命。